Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于5L的密閉容器中，發(fā)生反應：，經(jīng)5min后，測得D的濃度為，，C的平均反應速率是。請寫出計算過程求：

的平均反應速率_____；

的值_____；

反應開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量_____；

時B的物質(zhì)的量濃度_____。

Answer 1

【答案】0.04mol·L-1·min-1 1 2.5mol 0.4mol/L

【解析】

因為C的平均反應速率是，所以D的速率應為×，則此時D的濃度為××5L，又已知其濃度為0.2mol/L，所以可以解出x的值為1。則B的反應速率為，A的反應速率為，所以B的濃度變化量應為0.1mol/L，A的濃度變化量為0.3mol/L，我們假設反應前的A和B的濃度為a，可列出比例式，可以解得a=0.5，所以其物質(zhì)的量為0.5 mol/L×5L=2.5mol。

（1）D的平均反應速率為2×0.02=；

（2）由以上分析可知，x的值為1；

（3）由以上分析可知反應開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量為2.5mol；

（4）5min時B的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L -0.1 mol/L =0.4mol/L。