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在K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合液中，SO₄²^－濃度為0.2mol／L，當(dāng)加入等體積0.4mol／L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為（）

A．0.45mo1／L

B．0.25mol／L

C．0.225mol／L

D．0.9mol／L

沉淀恰好溶解，則此時(shí)溶液中的的溶質(zhì)是硫酸鉀和偏鋁酸鉀。設(shè)溶液的體積是1L，則根據(jù)Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知生成AlO₂^－是0.1mol，則偏鋁酸鉀也是0.1mol。根據(jù)硫原子守恒可知，硫酸鉀是0.2mol，所以溶液中鉀離子的物質(zhì)的量是0.5mol，其濃度就是0.25mol/L，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）

A．pH＞7

B．pH＜ 7

C．pH＝7

D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^- + H⁺
(1）某溫度時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H⁺) 與0.01mol/L c(H⁺)的比值 _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5
①求該溫度時(shí)，amol/L的醋酸溶液中c₁(H⁺)="________________mol/L" (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時(shí)a比較小，進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH₃COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H⁺) 、c(OH^-)忽略不計(jì)，下同]
②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH₃COONH₄(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH₃COO^-)為bmol/L，則此時(shí)c₂(H⁺)=________________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）.
③c₁(H⁺)__________ c₂(H⁺)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	D．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分) 25℃時(shí)，若體積為V_a、pH＝a 的某一元強(qiáng)酸與體積為V_b、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V_a＞V_b和a＝0.5b。則：
（1） a值可否等于3 （填“可”或“否”）  ，其理由是                                。
（2） a值可否等于5（填“可”或“否”）  ，其理由是                                 。
（3）a 的取值范圍                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在50ml 0.01mol/L H₂SO₄溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液時(shí)，所得溶液呈

A．無(wú)法判斷　

B．堿性

C．中性　

D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25^oC時(shí)，向25mL 一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)混合溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．A、B間的溶液中可能有：c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c(OH^-) >c(H⁺)
B．B點(diǎn)： c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^－)=c(H^＋)
C．C點(diǎn)： c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氫氧化鈉溶液等體積混合

D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）某溫度（t ℃)時(shí)，水的離子積為K_W=1×10^-13,則該溫度____ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____ 。（用c(Na⁺)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____ 。（用c(Na⁺)等表示）

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