【題目】下列離子反應方程式正確的是（ ）
A．Na2O2 與水反應：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑
B．NaHCO3與鹽酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
C．Ca(HCO3)2與過量的NaOH溶液反應：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O
D．醋酸與小蘇打溶液反應H＋ +HCO3－= CO
↑+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年冬季，霧霾天氣嚴重影響了我國北方地區。國內電力行業和供暖部門引進先進脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應有：①H2S(g)＋
O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3
則“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達式為( )
A. ΔH4＝
(ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)
C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝
ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下，下列物質：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子數最多的是__________（填序號，下同）；體積最小的是_________。
（2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對原子質量是___________；在Na2R2中R的質量是3.2 g 時，其Na2R2的物質的量是_____________。
（3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 個水分子中溶有1個Na+；此時溶液中溶質的物質的量濃度為______________。(設溶液的密度為1.1g/cm3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍，下列關于能源的敘述正確的是
A. 化石燃料是可再生能源
B. 風能、太陽能是清潔能源
C. 化石燃料都是清潔能源
D. 氫能是不可再生的清潔能源
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【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是
:
A．a線代表的是PbCO3
B．T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。
C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀
D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鉛的相對原子質量
（1）A中試劑為__________________
（2）B中發生反應的離子反應方程式_________________________
（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為cg，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為ag，則鋁的摩爾質量為___________________。
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