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用石墨作電極，電解下列物質的水溶液，實質上與電解水一致的是（）
A．NaOH
B．NaCl
C．CuSO₄
D．CuCl₂

【答案】分析：用石墨作電極，電解下列物質的水溶液，實質上與電解水一致，說明溶液中陽離子是氫離子放電、陰離子是氫氧根離子放電，結合離子放電順序解答．
解答：解：A．電解氫氧化鈉溶液，陽離子是氫離子放電、陰離子是氫氧根離子放電，實質是電解水，故A符合；
B．電解氯化鈉溶液，陽離子是氫離子放電，陰離子是氯離子放電，電解電解質與水型，故B不符合；
C．電解硫酸銅溶液，陽離子是銅離子放電、陰離子是氫氧根放電，電解電解質與水型，故C不符合；
D．電解硫酸銅溶液，陽離子是銅離子放電、陰離子是氯離子放電，電解電解質型，故D不符合；
故選A．
點評：本題考查電解原理，難度不大，注意掌握離子放電順序即可解答，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區二模）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是

①③④⑥

（填序號）．
①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
③讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）₃膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變為綠色[其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]

①按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu

化合反應

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是

有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失

，解釋此現象的離子方程式是

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（2）探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結論是

CuO對H₂O₂的分解有催化作用

．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：

水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中．	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色．
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．	一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]

按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應

；
化合反應

．
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是

．
解釋此現象的離子方程式是

．
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）

．
②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，該反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

27.某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）

置換反應____________________________________________________________；

化合反應____________________________________________________________。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。

持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是__________________________　__________________________________。

解釋此現象的離子方程式是________________________、_________________________。

（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）

____________________________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，該反應的離子方程式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省高三第二次聯考（10月）化學試卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中。	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。
②反應結束后分離出溶液備用。
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。	一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃]。