【題目】圖中，A、B、C、D、E是常見單質，其中B、C、E為金屬．G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物，G物質有磁性． 
已知：①C與G反應生成B和H且放出大量的熱，該反應可用于焊接鐵軌；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I 
2F+D，F中E元素的質量分數為60%．回答問題：
（1）C與G反應的化學方程式為；
（2）單質A的分子式為 ， 化合物I的名稱為；
（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為；
（4）過量I與NaOH溶液反應的離子方程式為 ．
【答案】
（1）8Al+3Fe3O4 
9Fe+4Al2O3
（2）O2；二氧化碳
（3）2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（4）CO2+OH﹣═HCO3﹣
【解析】解：A、B、C、D、E是常見單質，由①反應2C+G 2B+H，并放出大量的熱，該反應可用于鐵軌的焊接，則C為Al，G物質有磁性，為Fe3O4 ， B為Fe，H為Al2O3 ， A+C→H，所以A為O2 ， I是一種常見的溫室氣體，I為CO2 ， 它和E可以發生反應：2E+I 
2F+D，F中E元素的質量分數為60%，則F為MgO，E為Mg，D為C，
（1.）①反應2C+G 2B+H，并放出大量的熱，該反應可用于鐵軌的焊接，為鋁熱反應，方程式為：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 ， 所以答案是：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3；
（2.）A為O2 ， I是一種常見的溫室氣體，I為CO2 ， 為二氧化碳，所以答案是：O2；二氧化碳；
（3.）C為Al，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
（4.）I為CO2 ， 過量I與NaOH溶液反應的離子方程式為CO2+OH﹣═HCO3﹣ ， 所以答案是：CO2+OH﹣═HCO3﹣ ．
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【題目】已知反應：
。將一定量的
充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是
A. b點的操作是壓縮注射器
B. c點與a點相比， 
增大， 
減小
C. 平均摩爾質量： 
D. d點： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B. 該反應的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
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【題目】某核素AZX可形成HmX型氫化物，則agHmX含有（ ）
A.
（Z+m）mol 質子
B.
（Z+m）mol 電子
C. （A﹣Z+m）mol 中子
D. ?mmolHmX
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【題目】電化學是研究電能與化學能相互轉化的科學．請回答：
（1）原電池是將能轉化為能的裝置，一般較活潑的金屬做
極，發生反應．電子流向極（填“正”或“負”）．
（2）分析圖，寫出有關的電極反應式：
鋅棒上的電極反應式為
碳棒上的電極反應式為 ． 
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【題目】Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。現每次取10.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
（1）c(CO32－)=______mol·L1；
（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；
（3）根據以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；
（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。
Ⅱ．四種物質有如下相互轉化關系：
（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；
（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；
（7）若乙是黑色固體，化合物B是優質的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；
（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中每條線表示兩端的物質可以發生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種，下列說法正確的是
A. 甲是Na2CO3
B. 乙是Mg
C. 反應①②是非氧化還原反應
D. 丙與丁發生反應時，丁是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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