【題目】下列不屬于分離混合物的方法的是（ ）
A.洗氣
B.過濾
C.結(jié)晶
D.振蕩
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。
⑴ 該同學在實驗過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管___________。
⑵ 其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的____(填選項字母)之間。
A．①與② B．②與③ C．④與⑤ D．⑤與⑥
⑶ 該同學應稱取NaOH固體___g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_____(填小寫字母)，
并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____(填大寫字母)。
附表：砝碼規(guī)格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
⑷ 該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序號)。
A．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物” B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。現(xiàn)在可以通過人工方法合成各種酯，用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料，也可以用作指甲油、膠水的溶劑。下圖是工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯的合成路線。其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。請回答下列問題
（1）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是_________、_________（填名稱）。
（2）寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
②_______________________________________________________；
④____________________________________________________。
（3）A與H2在催化劑作用下充分反應生成E，E的同系物F比E多三個碳原子，請寫出F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易揮發(fā)，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸晶體（H2C2O4 · 2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_____，裝置B的主要作用是_____。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可重復選用）進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____，裝置H中裝有的物質(zhì)是_____。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有x g某氣體，它由三原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為_____個。
（2）該氣體在標準狀況下的體積為______L。
（3）一個該氣體分子的質(zhì)量______g。
Ⅱ.(1)等物質(zhì)的量的CO和CO2其原子數(shù)之比為 ______。
(2)同溫、同壓下,A、B兩容器分別充滿O2和O3 ,則O2和O3的密度之比為______，若兩容器中O2和O3 所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.19g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制230ml,1mol/L的鹽酸。請回答下列問題:
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________，配制230ml,1mol/L的鹽酸。
應量取濃鹽酸的體積/mL | 實驗需要的玻璃儀器（除燒杯、量筒） |
________ | ________ |
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
（3）配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)_____。
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量蒸餾水(35mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選容積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使 __________________________________
F.往容量瓶內(nèi)加蒸餾水,直到溶液在刻度線下1～2cm處
（4）若出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
定容時俯視刻度線______________，定容后,蓋上玻璃塞倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食醋
主要成分
、純堿
和小蘇打
均為家庭廚房中常用的物質(zhì)
己知：
弱酸 |
|
|
|
電離常數(shù) |
|
|
|
請回答下列問題：
（1）
時， 
溶液的
，則溶液中由水電離出的
______ mol/L。
（2）常溫下，將
溶液和
溶液分別與20mL
溶液混合
混合后溶液體積變化忽略不計
．
①反應開始時，v 
______ v
填“
”、“
”或“：”
．
②充分反應后
兩溶液中
______ 
填“
”、“
”或“
” 
．
（3）
時，向
溶液中加入一定量的
，所得混合液的
，則混合液中
______ ；
（4）常溫下，下列方法可以使
的電離程度增大的是 ______ ．
加入少量的稀鹽酸 
加熱溶液
加水稀釋 
加入少量冰醋酸．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3。請回答：
（1）常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反應，則X位于周期表_________，X、Y形成簡單離子半徑大小關系為X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應的化學方程式是_____________。
（2）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體。
①則甲為___________（填化學式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為_______________。
②25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，若要使溶液X2+離子沉淀完全，則加入
離子的最小濃度為___________molL﹣1。
（3）若甲能與鹽酸反應，生成無色、無味的氣體乙。則：
①乙中所含化學鍵類型____________。
②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為________________。
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