Question

【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A.pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c（H+）之比為1：1
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C.pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中 增大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、pH等于5的HCl溶液中pOH=9，c（OH﹣）=10﹣9mol/l，氫氧根是水電離出來，而水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，而于9的NaOH溶液中c（H+）=10﹣9mol/l，溶液中的氫離子全部是水電離出來的，所以兩者水電離出的c（H+）之比為1：1，故A正確；
B、兩種醋酸溶液pH為a和pH為a+1相當(dāng)于加水稀釋超10倍，則c1＞10c2 ， 故B錯(cuò)誤；
C、pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后的溶液的酸過量，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，NH3H2ONH4++OH﹣平衡逆向移動(dòng)，NH3H2O濃度變大，氫氧根濃度變小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．