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1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（　　）

A．Na₂CO₃

B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃

D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

分析：由2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol碳酸氫鈉分解生成1moNa₂CO₃、1molCO₂、1molH₂O，然后過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應，確定最后的固體的物質．

解答：解：2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
1mol 1mol 1mol
則過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳反應，
排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質為2molNa₂CO₃；
故選A．

點評：本題考查鈉的化合物的重要性質，明確過氧化鈉與二氧化碳、與水的反應及反應的先后順序是解答本題的關鍵．

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CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO₃溶液	除去CO₂氣體中混入的HCl 除去CO₂氣體中混入的HCl
C	過氧化鈉過氧化鈉	與CO₂和水氣反應，產生O₂ 與CO₂和水氣反應，產生O₂
D	NaOH溶液 NaOH溶液	吸收未反應的CO₂氣體吸收未反應的CO₂氣體

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：

把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

．
（5）每生成1mol D同時生成

0.25

mol E．

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（5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

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B．標準狀況下,2．24LC₂H₄中含有共用電子對的數目為0．6N_A

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設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.
58.5 g氯化鈉中約含有6.02×10²³個氯化鈉分子
B.
標準狀況下,2.24L C₂H₄中含有共用電子對的數目為0.6N_A
C.
0.1mol 過氧化鈉與足量的水反應，轉移電子數為0.2N_A
D.
200mL 0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數目小于0.1 N_A

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設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．58．5 g氯化鈉中約含有6．02×10²³個氯化鈉分子

B．標準狀況下,2．24LC₂H₄中含有共用電子對的數目為0．6N_A

C．0．1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉移電子數為0．2N_A

D．200mL0．5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數目小于0．1 N_A

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設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是