Question

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態氫化物的穩定性：Z＞W＞Y

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題同周期元素的原子序數越大，原子半徑越小，所以原子序數X>Y>Z>W,X的最高價氧化物的水溶液為堿性，而且0.010 mol·L－1的這四種溶液pH為12，確定為一元強堿，所以X為Na，W的最高價氧化物的水溶液的pH為2，W為Cl、Z為S，Y的溶液的pH為4，為弱酸磷酸，Y為P，存在同素異形體。四種元素簡單離子的半徑Y>Z>W>X;YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，D項NaOH與磷酸恰好反應時的溶液為堿性。