Question

在一定體積的密閉容器中，進行化學反應CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=____________。
（2）正反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________（多選扣分）。
A、容器中壓強不變    B、混合氣體中c (CO)不變
C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)    D、c (CO₂)="c" (CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)="c" (CO)·c (H₂O)。可判斷此時的溫度為________℃。

Answer 1

（1）
（2）吸熱
（3）B、C
（4）830 w

解析試題分析：（1）因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以；（2）化學平衡常數的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，（3）A、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故A錯誤；B、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故B正確；C、化學平衡狀態的標志是v正=v逆，所以v正（H₂）=v正（H₂O）表明反應達到平衡狀態，故D正確；D、c（CO₂）=c（CO）時，表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故D正確；（4）平衡濃度符合下式c（CO₂）?c（CH₂）=c（CO）?c（H₂O）時，濃度熵和平衡常數相等均等于1，平衡常數只值受溫度的影響，當K=1時，根據表中數據，所以溫度是830℃。
考點：化學平衡常數的含義；化學平衡狀態的判斷 。