【題目】胡椒酚是植物揮發油的成分之一，它的結構簡式是
，下列敘述中不正確的是 ( )
A.1 mol胡椒酚最多可與4 mol H2發生反應
B.1 mol胡椒酚最多可與4 mol Br2發生反應
C.胡椒酚可與NaOH溶液反應
D.胡椒酚在水中的溶解度不大
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種中學化學中常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：
可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物。A、E、F、G四種物質中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為1∶2，元素質量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。
試根據上述信息回答下列問題：
(1)A的化學式為________，每消耗1 mol A轉移的電子為______ mol；
(2)F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________；
(3)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式：___________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.圖中a=2.6
C.25℃時，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生產氯霉素、合霉素等，其在實驗室制備的反應原理為C2H5OH+4C12
CCl3CHO+5HCl，可能發生的副反應是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置均略去）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器a的名稱是____ ，采用該儀器的理由是____
（2）儀器b中冷凝水從___ （填“p”或“q”）口進。
（3）裝置A中MnO2用KClO3代替，反應在常溫下進行，試寫出反應的離子方程式：____。若撤去裝置B，對實驗的影響是_______ 。
（4）測定產品純度：
①稱取0. 40 g產品，配成待測溶液，加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標準溶液，再加適量堿液，充分反應：
②再加適量鹽酸調節溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點，發生反應：I2+
；
③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。
滴定時所用指示劑是____，達到滴定終點的現象是 ___，測得產品的純度是____（保留三位有效數字）。
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【題目】(1)根據烯烴、炔烴的命名原則，回答下列問題：
①
的名稱是_____________________。
②
的名稱是_____________________。
③寫出2甲基2戊烯的結構簡式__________________。
④某烯烴的錯誤命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯，那么它的正確命名應是_____________________。
(2)有兩種烴，甲為
，乙為
。下列有關它們命名的說法正確的是____。
A．甲、乙的主鏈碳原子數都是6個
B．甲、乙的主鏈碳原子數都是5個
C．甲的名稱為2丙基1丁烯
D．乙的名稱為3甲基己烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為__________，N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵的數目為__________。與CN互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是___________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構型是___________。（填“平面正方形”或“正四面體”）
(4)NH3中N原子的雜化方式是___________，硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為___________。
(5)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，該氧化物的化學式是___________。若該晶體結構為長方體，其參數如圖，阿伏加德羅常數為NA，則該氧化物的密度為___________g/cm3。
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【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（ ）
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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【題目】已知：反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1的平衡常數為K1；
反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常數為K2。
反應③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常數為K3。
不同溫度時K1、K2的值如下表，下列說法正確的是 ( )
A.K3=K1－K2
B.K3=K1+K2
C.ΔH3＞0
D.ΔH3＜0
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12，中子數為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構成蛋白質的重要組成元素；Z的基態原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1)寫出下列元素的名稱 X_______,Y________，Z__________
(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵，其中極性較強的是________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)寫出X的單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：________________。
(4)W的基態原子的價電子排布式為____________；
(5)Y元素的核外電子軌道表示式為___________。
(6)已知一種Y4分子結構如圖所示：
斷裂1 mol Y—Y鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ熱量。則由1molY4氣態分子變成2molY2氣態分子_______(填寫吸收或放出)_______kJ
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