Question

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性。對于濃度均為0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是(R表示S或C) （ ）

A. 兩溶液中均有c(Na+) > c() > c(H+) > c() > c(OH)

B. 兩溶液中均有c(Na+) + c(H+) = c() + c() + c(OH)

C. 兩溶液中均有c(H+) + c(H2RO3) = c() + c(OH)

D. 兩溶液中c(Na+)、c()、c()分別對應相等

Answer 1

【答案】C

【解析】在NaHSO3溶液中，HSO3－的電離方程式為HSO3－H＋＋SO32－，水解方程式為HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，因其電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；HCO3－和HSO3－相似，既能電離又能水解，因其電離程度小于水解程度，所以NaHCO3溶液呈堿性。由此分析如下：在A的關系式中，體現兩溶液都顯酸性是錯誤的，即A錯誤；B是電荷守恒，但c(RO32－)沒有加系數2，所以B錯誤；C、這兩種溶液中，都有電荷守恒c(Na+)+ c(H+) = c(HRO3－)+ 2c(RO32－) +c(OH)，和物料守恒c(Na+)=c(HRO3－)+c(RO32－)+c(H2RO3)，二式聯立即得 c(H+)+ c(H2RO3) = (RO32－) +c(OH)，所以C正確；D、因為二者的水解程度和電離程度不同，所以這三種離子濃度不會對應相等的，所以D錯誤。本題正確答案為C。