Question

【題目】工業生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。某化學實驗小組設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）模擬該法從濃縮的海水中提取溴。

已知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g/cm3，微溶于水，有毒。

（1）實驗步驟如下：

①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；

②關閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量Cl2；

④取B中所得溶液進行蒸餾，收集液溴。

（2）步驟①A中主要反應的離子方程式為______________。

（3）X試劑可以是_____（填序號），步驟②B中X試劑與Br2發生反應的離子方程式為___。

a.H2O b. 飽和食鹽水 c.飽和Na2SO3溶液

（4）該實驗中尾氣處理所用的試劑可為___________。

（5）蒸餾時，除酒精燈、石棉網、鐵架臺外，還應該選擇儀器_______（填序號）。蒸餾操作中應控制溫度為___________。

Answer 1

【答案】 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ c Br2＋SO42-＋H2O=SO42- ＋2Br－＋2H＋ NaOH溶液 ①③⑤⑥⑦ 59 ℃（58.78℃——60℃之間均可）

【解析】（2）氯氣具有強氧化性，與溴離子反應生成溴單質，方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；（3）X用來吸收單質溴，因此選擇飽和亞硫酸鈉溶液，溴與亞硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉，離子方程式為：Br2＋SO42-＋H2O=SO42-＋2Br－＋2H＋；（4）溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收；（5）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶；所以選擇的儀器有：①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據的液體的沸點不同分離物質，所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為溫度；由于Br2的沸點為58.78℃，所以蒸餾操作中應控制溫度為59℃（58.78℃～60℃之間均可）。