Question

【題目】取不同質量由 Ba(OH)2和 BaCO3組成的均勻混合樣品,先加適量的水溶解,然后加入100mL某濃度稀鹽酸,所得CO2氣 體的體積(己換算為標準狀況)與加入樣品的質量關系如圖所示(不考慮CO2的溶解、反應及碳酸氫鹽的生成)。請計算:

(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物質的量之比為________。

(2)稀鹽酸物質的量濃度為________mo1/L。

Answer 1

【答案】 1：1 0.800

【解析】(1)由CO2的體積可得，其物質的量分別為0.005mol和0.010mol，由圖象可知，當樣品為1.84g時，鹽酸過量，BaCO3完全反應，由反應BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O得n(BaCO3) =0.005mol，則1.84g樣品中含n(Ba(OH)2)==0.005mol，所以混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物質的量之比為1：1；

(2)由圖象可知，11.04g樣品與鹽酸反應時，鹽酸不足；按照等比例關系，可得11.04g樣品中含n(BaCO3)=n(Ba(OH)2)=0.030mol，但此時生成的n(CO2)=0.010mol，根據中和反應優先的原則，反應消耗的鹽酸的物質的量為0.030mol×2+0.010mol×2=0.080mol，因此稀鹽酸物質的量濃度為==0.800mo1/L。