Question

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4

C. 0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5

D. 室溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．加熱會(huì)促進(jìn)水的電離，故95℃時(shí)，純水的pH＜7，但純水永遠(yuǎn)顯中性，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋電離被促進(jìn)，故加水稀釋10倍后溶液的pH＜4，故B錯(cuò)誤；C．酸和酸混合后溶液顯酸性，混合后溶液中的c（H+）==0.15mol/L，則pH=-lg0.15≠1.5，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，不完全電離，故當(dāng)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，即pH＜7，故D正確；故選D。