Question

【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。

（1）電解食鹽水是氯堿工業的基礎．目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：

①電解池實現了_______能向_______能的轉化；

②圖中A極要連接電源的__________（填“正”或“負”）極；

③電解總反應的化學方程式是______________________。

（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極），若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗，寫出電解時NO2發生的電極反應_______________________。

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如下甲圖：

①電鍍時，鍍件與電源的____極連接，

②B電極上的電極反應是________________。

③乙圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx。用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為___________g。

Answer 1

【答案】電 化學 正 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- NO2-e-+H2O=NO3-+2H+； 負極 Cu2++2e-=Cu; 9.2g

【解析】

（1）根據電解池中陽離子向陰極移動進行判斷電池的陰陽極；

（2）根據左室產生氫氣發生還原反應，所以能判斷出左室為陰極室，右室為陽極室，進而完成電極反應式的書寫；

（3）根據整個電路中電子守恒進行計算負極消耗鈉的質量。

（1）①電解池是把電能轉化為化學能的裝置，所以答案：電；化學；

②由電解食鹽水裝置圖可知，鈉離子移向右邊，所以左邊A為陽極，所以A極要連接電源的正極，故答案為:正;
③由電解食鹽水裝置圖可知，鈉離子移向右邊，則左邊A為陽極，右邊B為陰極，電解氯化鈉溶液的總反應離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

（2）①根據圖知，電解時，左室中電極上氫離子放電生成氫氣，則左室為陰極室,右室為
陽極室,陽極上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以陽極上氮氧化物失電子和水生成硝酸,電極反應式為:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+故答案為: NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；

（3）①在鐵件的表面鍍銅，鍍層金屬銅必須做陽極，故A對應的金屬必須是銅；鍍件鐵做陰極，故鍍件必須連電源的負極；所以答案：負極；

②在陰極上放電的是電解質溶液中的銅離子，得電子發生還原反應，其反應的電極式為:Cu2++2e-=Cu;答案：Cu2++2e-=Cu;
③原電池總反應為：2Na+xS=Na2Sx中，電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，陰極上銅離子得電子發生還原反應，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu;電鍍后，兩個電極質量差等于陽極溶解質量與陰極析出質量之和，若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g , 所以陽極溶解銅的質量為12.8g，消耗銅的物質的量為0.2mol，轉移的電子為0.4mol，故流經電鍍池的電極的電子的物質的量為0.4mol，而流經電鍍池的電子的量與流經原電池中正負極的電子的量相同，則原電池負極上被消耗的鈉物質的量等于轉移的電子的物質的量，所以要轉移0.4mol電子，需要消耗0.4mol Na，其質量為0.4mol 23g/mol=9.2g；答案：9.2g。