【題目】如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略） 
（1）A，B，C，D代表的物質分別為、、、（填化學式）．
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ．
（3）反應④的離子方程式為 ．
【答案】
（1）Al；C；H2O；Na2O2
（2）4Al+6H2O+2Na2O2=4NaAlO2+O2↑+6H2↑
（3）2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
【解析】解：轉化關系中各物質均由短周期元素組成，A為常見的金屬單質，則A為Al，B為非金屬單質，一般是黑色粉末，則B為碳，C是常見的無色無味液體，C為H2O，D是淡黃色的固體化合物，則D為Na2O2 ， 由反應①可知甲為NaAlO2 ， E、F分別為O2和H2中的一種，B能與F反應生成G與H，且G能與過氧化鈉反應生成F與K，可推知F為O2 ， E為H2 ， G為CO2 ， H為CO，K為Na2CO3 ， 由反應④可知L為Al（OH）3 ， 溶液乙為Na2CO3溶液，（1）由上述分析，可知A為Al，B為C，C為H2O，D為Na2O2 ，
所以答案是：Al；C；H2O；Na2O2；（2）反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和Al完全反應，該反應的化學方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，總反應方程式為：4Al+6H2O+2Na2O2=4NaAlO2+O2↑+6H2↑，
所以答案是：4Al+6H2O+2Na2O2=4NaAlO2+O2↑+6H2↑；（3）反應④的離子方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ ，
所以答案是：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 只含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（2）上述反應是否都是氧化還原反應（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式 ．
（3）反應①后過濾的沉淀為 ， 簡述確定此物質中金屬元素及其價態的操作過程 ．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數．過量鹽酸
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 
溶液 
稱量灼燒產物的質量．用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產物的質量外，還需稱量的是 ．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示：
當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發生的離子方程式 ． 你判斷，根據圖數軸中的數據能否求出合金中鋁的質量分數？（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
①若不能求出合金中鋁的質量分數，請說明理由．
②若能求出合金中鋁的質量分數，則鋁的質量分數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水熱法制備納米顆粒Y的反應是3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列說法中，正確的是（ ）
A.Y的化學式為Fe2O3
B.x=6
C.1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為 
mol
D.每生成1mol Y，反應轉移的電子總數為4mol
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【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液、稀鹽酸．
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 從提供的試劑中選出a所代表的試劑，試劑的選擇和滴加順序均正確的是：；
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.Ba（NO3）2、NaOH溶液、Na2CO3溶液
E.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
（2）過量碳酸鹽溶液的作用是 ．
（3）洗滌晶體操作使用的玻璃儀器有 ．
（4）蒸發結晶的操作方法是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結構為 
），已知斷裂1mol N﹣N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A.14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
B.N4屬于一種新型的化合物
C.14N與15N化學性質不相同
D.1mol N4氣體完全轉變為N2將放出882kJ熱量
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【題目】H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ） 
A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B.c（Na+）=0.100 molL﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）
D.pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）
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【題目】下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（ ）
A.
觀察Fe（OH）2的生成
B.
配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液
C.
實驗室制取氨
D.
驗證乙烯的生成
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
B.需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
C.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的
D.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
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【題目】[化學--選修2：化學與技術]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑．生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：
生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水．回答下列問題：
（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是 ， 循環使用的原料是 ， 配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是 ．
（2）氫化物A中反應的化學方程式為 ． 進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為 ．
（3）萃取塔D中的萃取劑是 ， 選擇其作萃取劑的原因是 ．
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2 ， 原因是 ．
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為 ， 一種雙氧水的質量分數為27.5%（密度為1.10gcm﹣3），其濃度為molL﹣1 ．
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