Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：

已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是

A.650 ℃時，反應達平衡后 CO2 的轉化率為 25.0%

B.550 ℃時，若充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，平衡不移動

C.T ℃時，若充入等體積的 CO2 和 CO，平衡向正反應方向移動

D.925 ℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數 Kp＝24.0p總

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．650 ℃時，反應達平衡后CO、CO2體積分數分別為40%、60%，設總物質的量為1mol，則CO為0.4mol,CO2為0.6mol，CO2的變化量為0.2mol，起始量為0.8mol，轉化率為 25.0%，A正確；

B．550 ℃時，若充入惰性氣體，壓強不變時，體積增大，v(正)、v(逆)均減小，平衡正向移動，B不正確；

C．T ℃時，若充入等體積的 CO2 和 CO，體積分數不變，濃度不變，平衡不移動，C不正確；

D．925 ℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數 Kp==24.0×96%p總，D不正確；

故選A。