【題目】在容積為1.00 L的密閉容器中，充入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨著溫度升高，混合氣體的顏色變深。體系中各物質的濃度變化與時間關系如圖所示。下列說法正確的是
A.反應的△H <0
B.在 060s 時段，反應速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1
C.平衡時，反應的平衡常數K=0.240
D.T1℃時平衡后將溫度變為T2℃，測得c(N2O4)降低，則T1>T2
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子式為C2H6O的有機化合物性質相同
B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C
CO+H2
CO2+H2O 途徑b：CCO2
C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮
D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
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【題目】2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構
C.六炔基苯和石墨炔都可發生加成反應
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應
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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如下：
已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_______（選填編號）
A．電子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．膠頭滴管
（2）步驟II中通過加入KMnO4氧化，并用ZnO調節pH，可以除去含鐵雜質．檢驗沉淀是否完全的實驗操作是_________．調節pH的適宜范圍是_________．
（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①________；②進一步調節溶液pH．
（4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進Zn2+轉化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是________．
（5）步驟V在_______（填儀器名稱）中進行，已知堿式碳酸鋅的化學式為Zn5（OH）6（CO3）2，請寫出發生反應的化學方程式：________．判斷已分解完全的操作是________．
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
假設雜質不參與反應，則所得活性氧化鋅的純度為_______．若在滴定時，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對誤差為_____．
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【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3
H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若對H2SO3溶液進行如下操作，則結論正確的是：（ ）
A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量H2S，反應后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小
D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鋇沉淀
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【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是（ ）
A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣
B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O
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【題目】無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體．某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產物的組成．實驗裝置如下：
每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積．實驗數據如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：
實驗組別 | 溫度 | 稱取CuSO4質量/g | B增重質量/g | C增重質量/g | E中收集到氣體/mL |
① | T1 | 0.640 | 0.320 | 0 | 0 |
② | T2 | 0.640 | 0 | 0.256 | V2 |
③ | T3 | 0.640 | 0.160 | Y3 | 22.4 |
④ | T4 | 0.640 | X4 | 0.192 | 33.6 |
（1）實驗過程中A中的現象是______．D中無水氯化鈣的作用是_______．
（2）在測量E中氣體體積時，應注意先_______，然后調節水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管，測得氣體體積______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）實驗①中B中吸收的氣體是_____．實驗②中E中收集到的氣體是______．
（4）推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：_______．
（5）根據表中數據分析，實驗③中理論上C增加的質量Y3=_______g．
（6）結合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________．
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【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，測得溶液(I)的導電能力變化符合如圖變化趨勢的是( )
A | B | C | D | |
溶液(Ⅰ) | 鹽酸 | 醋酸 | 氫氧化鈉 | 氨水 |
溶液(Ⅱ) | 氫氧化鈉 | 氫氧化鈉 | 氨水 | 硝酸銀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】對下列各有機物同分異構體數目（不考慮立體異構）的判斷中正確的是
A. 分子式為C4H8，能發生加成反應的同分異構體有2種
B. 分子式為C8H10的二甲苯，苯環上.的一個氫原子被溴原子取代，所得產物有6種
C. 分子式為C4H8Cl2，只有一個甲基的同分異構體有5種
D. 分子式為C5H10O2，只有一個官能團，且能溶于水的同分異構體有2種
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