【題目】下列說法正確的是( )
A. 裂化可以提高汽油等輕質油的產量和質量
B. 硬脂酸甘油酯皂化反應后得到的主要產品是硬脂酸和甘油
C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在—OH
D. 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振蕩后靜置，上層呈紫紅色
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，
（1）傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，
其中，反應①為：2HCl(g）+CuO(s）
H2O(g）+CuCl2(g） △H1
反應②生成1molCl2(g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示）。
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A）與K(B）中較大的是 。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化劑 D、移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2）的數據如下：
t(min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2）/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7] | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應為 N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1，下列說法正確的是( ）
A．一定條件下，當N2的生成速率與N2的分解速率相等時，該反應處于平衡狀態
B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應達平衡時，生成2 mol NH3
C．一定條件下反應達到平衡，再充入N2，則正反應速率增大，逆反應速率減小
D．一定條件下反應達到平衡，若升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為硬脂酸甘油酯(結構簡式為
)在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應時的步驟如下：
(1)在圓底燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氫氧化鈉，5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用是____________。
(2)隔著石棉網給反應混合物加熱約10 min，皂化反應基本完成，所得到的混合物為_____________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)圖中長玻璃導管的作用為_________________________。
(4)寫出該反應的化學方程式_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是
A. 做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論
B. 觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論
C. 觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論
D. 預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖是課外活動小組的同學設計的 4 個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是( )
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使 CCl4。全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使 NaOH 溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的 a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
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