【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是
A. MOH是一種弱堿
B. 在x點，c(M＋)＝c(R＋)
C. 稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)
D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍
【答案】C
【解析】
ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿。
A. MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，A項正確；
B. 在x點時MOH和ROH溶液中c(H＋)均為10-11 mol·L-1，c(OH-)均為10-3 mol·L-1，則根據電荷守恒知c(OH-)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，則c(M+)=c(R+)，B項正確；
C. 稀釋前，ROH pH=13，且ROH為強堿，則c(ROH)=0.1mol/L，而MOH pH=12，且MOH為弱堿，則c(MOH)>0.01mol/L，則c(ROH)<10c(MOH)，C項錯誤；
D. 稀釋前，ROH開始的pH=13，由水電離出的c(OH)=1013mol/L，MOH開始的pH=12，由水電離出的c(OH)=1012mol/L，則稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)前者是后者的10倍，D項正確；
答案選C。
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中美專家研制出可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4－、Al2Cl7－和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.放電時電子由石墨電極經用電器流向鋁電極
B.充電時鋁電極上發生氧化反應
C.充電時，AlCl4-向鋁電極方向移動
D.放電時，負極反應為Al－3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25℃)。
(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質量為________________g(保留2位小數)
(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則25℃時KCl的溶解度為_____；原混合物中KClO3的質量為________________g(保留2位小數)；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質的量濃度為______mol/L(保留2位小數)。
(3)可用以下反應制備KIO3和K2H3IO6(高碘酸氫二鉀)：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2① KIO3+Cl2+3KOH =K2H3IO6+2KCl ②最終制得的KIO3和K2H3IO6的物質的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymolKClO3，試確定y與x的關系式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是( )
A.Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質
B.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電這個性質而設計的
C.由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用來制造電線、電纜
D.
能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數約為1×10－7，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 該溶液的pH＝4
B. 此溶液中，HA約有0.1%發生電離
C. 加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數增大
D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發現含有相同元素的物質間在一定條件下存在
轉化規律，繪制出如下轉化關系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質。
請回答：
（1）若A為單質，其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__，C的電子式為__。
（2）若A為能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。
①A→B反應的化學方程式是__。過量的A的水溶液與AlCl3溶液反應離子方程式為__。
②A與C反應生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。當生成19.6gE時，轉移電子的物質的量為__mol。
（3）若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B→C反應的化學方程式是__，B與KMnO4溶液反應離子方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 說法正確的是（ ）
A.NaOH（s）溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量
B.Q＜0
C.NaOH（s）+1/2H2SO4（aq）→1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2QkJ
D.若將上述反應中的NaOH（s）換成NaOH（aq），則Q′＞Q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：
。設NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數為0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數目為0.2NA
C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數為6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數目為14NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為
A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)
C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)
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