Question

【題目】I．（1）根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。

A．其熱化學方程式為：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol-1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．若當H2O為液態時反應熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。

（3）已知反應：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應焓變為 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：已知反應2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

Answer 1

【答案】

（1）B；

（2）H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ·mol-1；

（3）2△H1+3△H2-2△H3；

（4）①MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；②299。

【解析】

試題分析：（1）A、該反應熱化學方程式為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41kJmol-1，故A錯誤；B、反應物能量小于生成物，正反應吸熱，故B正確；C、正反應吸熱，故C錯誤；D、水由氣態變為液態放熱，所以該反應吸熱減少，其反應熱的值小于41kJmol-1，故D錯誤；故答案為：B；

（2）1g氫氣的物質的量為=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態水時放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，則該反應的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571.6kJmol-1，故答案為：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H=-571.6kJmol-1；

（3）由①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1，

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2，

③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H3，

結合蓋斯定律可知，①×2+②×3-③×2

可得4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，則△H4=2△H1+3△H2-2△H3；

（4）①海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應中I元素發生氧化反應，Mn元素被還原，還原產物應為硫酸錳，反應的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；

②設1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，則：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，故答案為：299kJ。