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蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

氧化物中SiO₂為酸性氧化物，而A1₂O₃為兩性氧化物，排除B
加入過量鹽酸后發生反應為：MgO＋2H^＋=Mg²^＋＋H₂O Al₂O₃＋6H^＋=2Al³^＋＋3H₂O Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂O，SiO₂不溶于鹽酸，濾液Y的主要陽離子為：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，排除C，選項同A符合題意
溶液Y中加入過量的氨水，各金屬離子均生成相應的沉淀，并且均不溶于弱堿，故D錯誤
答案為A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．可用使鐵鈍化的方法來減緩鐵的腐蝕

B．除去CO氣體中的少量氧氣可讓氣體通過加熱的銅網

C．不論將鋁箔加熱到什么樣的溫度均是只熔化而不滴落下來

D．等質量的鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應時產生的氫氣體積一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是

A．鋁土礦中的鋁元素是以化合態存在的，需用化學方法把鋁元素變成游離態

B．提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進行冶煉

C．可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來

D．冶煉鋁的方法同工業冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向a mL AlCl₃溶液中加入稍過量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中與溶液中含鋁元素的物質的量相等。若AlCl₃與NaOH的物質的量濃度相等，則a∶b等于

A．2∶7

B．2∶1

C．2∶3

D．2∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉化關系：
①A+NaOH→D+H₂O  ②B→A+ H₂O   ③C+ NaOH→B+NaCl  ④E+ H₂O→NaOH+F
⑴寫出A、B、C、D的化學式：
A               ，B               ，C                  ，D                        。
⑵寫出①④的離子方程式：
①                                                              ，
④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

準確稱取6g鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）樣品，放入盛有100 mL H₂SO₄
溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。求

（1）硫酸溶液的物質的量濃度。
（2）若b＝2.3，求鋁土礦中SiO₂的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)向20mL某物質的量濃度的AlCl₃溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)₃沉淀質量與所加NaOH溶液體積（mL）的關系如圖所示，

試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是 ___________
（2）圖中B點表示的意義是___________
（3）上述兩步總反應用總的離子方程式可表示為：___________
（4）若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為___________(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的質量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比為

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶4

D．2∶7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有1 mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液充分反應，下列說法不正確的是

A．當Al³^＋恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)₂1.5 mol

B．當SO恰好完全沉淀時，Al³^＋全部轉化為AlO

C．隨著加入的Ba(OH)₂的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

D．當向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)₂時，反應可用離子方程式

2Al³⁺＋3SO＋3Ba²⁺＋6OH^-===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓表示

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