【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g) + 3B(g)
2C(g) 達到平衡的標志是（ ）
A. A、B、C的濃度不再發生變化 B. C的生成速率與B的生成速率相等
C. 單位時間內生成n molA，同時生成3n molB D. A、B、C的分子數之比為1：3：2
【答案】A
【解析】當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學計量數之比（不同物質），各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，則A、在一定條件下的可逆反應里，達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成分的濃度保持不變，A正確；B、同一種物質的生成速率與分解速率相等是平衡狀態，B錯誤；C、生成n mol A，同時生成3n mo1B，都表示逆反應速率，無論反應是否達到平衡，這個關系總是成立的，反應方向一致，C錯誤；D、達平衡時，A、B、C三種物質的分子數之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，與反應開始時加入的A、B物質的量及物質轉化率有關，D錯誤；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是 ( )
選項 | 離子或分子 | 要求 |
A | K＋、NO | c(K＋)<c(Cl－) |
B | Fe3＋、NO | 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生 |
C | Na＋、HCO | 逐滴滴加氨水立即有沉淀產生 |
D | NH | 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將質量均為100g的鋅片和銅片用導線與燈泡串聯浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構成如下裝置。
（1）該裝置中發生反應總的離子方程式為________________，溶液中______（填微粒化學式）向鋅極移動。
（2）若2 min后測得鋅片質量減少13g，則導線中流過的電子為__________mo1，電子的流動方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導入一個2L的剛性容器中，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為_______________。
（3）當反應進行到3min 時燈泡亮度較弱，某同學向該裝置內溶液中加入__________（填序號）燈泡的亮度會突然增加。
a．300mL蒸餾水 b．100mL 8 mol·L-1硫酸溶液
c．300mL 10 mol·L-1硫酸銅溶液 d．200mL 8 mol·L-1氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO和副產品Na2SO4。其工作流程如下：
（1）①該工藝中采用H2O2取代原工藝中的FeSO4減少了雜質的進入，寫出溶解時H2O2參與反應的離子方程式 。
②脫硫過程是把PbSO4轉化為PbCO3，然后煅燒生成PbO而不直接煅燒PbSO4生成PbO，其原因是 。
③煅燒碳酸鉛得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲線如圖所示。
結合上述溶解度曲線，簡述由粗PbO制備高純PbO的實驗方案： 。
（2）濾液1和濾液2按一定比例混合得到主要成分為Na2SO4及少量Pb2+等重金屬離子的混合液，實驗室中提純其中的Na2SO4步驟如下：
Ⅰ．取100 mL濾液，調節濾液的pH，向濾液中加入10 g活性炭充分攪拌，過濾
Ⅱ．加熱濾液
Ⅲ．向濾液中加入100 mL乙醇
Ⅳ．過濾、洗滌，烘干
①不同pH下濾液中鉛的去除率如圖所示，pH＞7時，鉛去除率下降的原因可能是 。
②步驟Ⅱ加熱除了把濾液濃縮到15％外，還有一個作用為 。
③步驟Ⅲ加入乙醇的作用為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為 （寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為 。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式 。
①能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式 。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖。
（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有5種物質：①鄰二甲苯 ②環己烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤2－丁炔，其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發生化學反應使溴水褪色的是
A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請填寫下列空白：
(1)雙酚A(也稱BPA)常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結構簡式如圖所示。
下列關于雙酚A的敘述中，不正確的是__________。
A．遇FeCl3溶液變色
B．可以發生還原反應
C．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應
D．可與NaOH溶液反應
雙酚A的一種合成路線如圖所示：
B→C的化學方程式是_______________。
(2)在有機化學分析中，根據反應物的性質和所得的產物，即可確定烯烴中雙鍵的位置，
某有機物X的分子式為C9H14，經催化加氫后得到分子式為C9H18的飽和化合物，X可發生如下變化：
試寫出有機物X可能的結構簡式：__________________________.
(3)環蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴(B中氫原子未畫出)，它們的結構如圖所示。
下列有關說法正確的是________。
A、環蕃和超蕃互為同系物
B、環蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、環蕃能與液溴、硝酸發生取代反應
D、超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。請回答下列問題：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。
（2）在一定條件下氨氣可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。
①一定條件下，在2 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反應經5 min后達到平衡，測得容器中水蒸氣為0.6 mol，則平均反應速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。
②尿素的合成過程分兩步進行：
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)
NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)
第一步反應在11.1 Mpa、160 ℃的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低。因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于____________（填“第一步”或“第二步”）。
③將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是________（填字母）。
a．v正(NH3)=2v逆(CO2)
b．密閉容器中氨氣的體積分數不變
c．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
d．密閉容器中混合氣體的密度不變
（3）在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，
3 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和N2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2。則電池的正極電極反應式為______________。
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