Question

【題目】25℃時，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是

A.Ka=B.V=C.Ka=D.Ka=

Answer 1

【答案】A

【解析】

若酸堿恰好反應，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，實際上混合溶液的PH=7，說明醋酸過量，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，根據電荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），所以c（Na＋）=c（CH3COO－）=（0.1×20）÷（20+V），c（H＋）=c（OH－）=10-7mol/L，根據原子守恒，c（CH3COOH）=[0.1（V-20）]÷（20+V），Ka=[c（H＋）×c（CH3COO－）]÷c（CH3COOH ）=，整理得V=[2×10-6]÷Ka+20，答案選A。