Question

【題目】下列說法中正確的是

A.在粗銅的精煉過程中，若電路中轉移1 mol 電子，則陽極質量一定減少了32 g

B.反應8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，則該反應一定能自發進行

C.1.2g的金剛石和12g 的SiO2分別含有0.4mol的C-C鍵與0.4mol 的Si-O 鍵

D.常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體（溶液溫度沒有變化），溶液中 的值增大

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、粗銅中含有雜質鋅、鐵，鋅、鐵先失電子變為Zn2+、Fe2+進入溶液中，電路中轉移1 mol 電子，鋅溶解了32.5g，鐵溶解了28g，陽極質量減少了，但不一定是32 g，故A錯誤；

B、根據反應自發進行的判斷根據是ΔH-TS<0 分析，8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，S>0，一定存在ΔH-TS<0，則該反應一定能自發進行，故B正確；

C. 1.2g的金剛石的物質的量為0.1mol，12g 的SiO2的物質的量為0.2mol；而1mol金剛石中含2molC-C鍵，1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，所以0.1mol的金剛石和0.2mol的SiO2分別含有0.2mol的C-C鍵與0.8mol 的Si-O 鍵，故C錯誤；

D、NH4Cl溶液存在水解平衡，離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子與氫離子反應，c（H+）減小，平衡右移，根據水解平衡常數可知，= ，由于c（H+）減小，所以增大，故D正確；

故答案選BD。