Question

【題目】KMnO4具有強氧化性，在實驗室和工業上常用作氧化劑。某化學興趣小組采用標準的酸性KMnO4溶液測定可能發生變質的還原性物質Na2SO3固體中Na2SO3的含量。

(1)簡述檢驗Na2SO3已經變質的操作和現象：取少量樣品于試管中，加水溶解，__________。

(2)另取10.0 g試樣配成250 mL溶液，配制溶液時，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標準酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示劑是________(如果不需要，可寫“無”)。判斷滴定實驗達到終點的方法是________________。反應的離子方程式為SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。重復操作四次，消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的體積如下：

	1	2	3	4
KMnO4(mL)	20.01	19.00	19.99	20.00
Na2SO3 (mL)	25.00	25.00	25.00	25.00

求樣品中Na2SO3的質量分數_________________。

(3)操作時，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

Answer 1

【答案】 先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已經變質 250 mL容量瓶、膠頭滴管 無 當最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后，瓶內溶液變成淺粉紅色且半分鐘內不褪色 63% 偏高

【解析】（1）亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉而變質，可以通過檢驗硫酸根離子檢驗Na2SO3已經變質，操作和現象為：取少量樣品于試管中，加水溶解，先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已經變質。（2）另取10.0 g試樣配成250 mL溶液，配制溶液時，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以用標準酸性KMnO4溶液滴定時不需要指示劑，判斷滴定實驗達到終點的方法是當最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后，瓶內溶液變成淺粉紅色且半分鐘內不褪色。根據表中數據可知第二次實驗誤差較大，舍去。三次實驗中消耗標準液體積的平均值是20.00mL，根據電子得失守恒可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質的量是，因此樣品中Na2SO3的質量分數為。（3）操作時，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致濃度降低，消耗標準液體積增加，因此測定結果偏高。