Question

【題目】硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1）碘水吸收二氧化硫的離子方程式為___。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：___。

（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

乙方案：實驗步驟如圖流程圖所示：

（4）寫出步驟①中反應的化學方程式___。

（5）寫出步驟②中反應的離子方程式___。

（6）該尾氣中二氧化硫的體積分數為___（氣體體積已換算成標準狀況，用含有V、m的代數式表示）。

Answer 1

【答案】SO2+I2+2H2O= 4H++SO42-+2I- 酸性高錳酸鉀溶液（或溴水） 偏低 SO2+H2O2=H2SO4 2OH-+2H++Ba2++SO42- =2H2O+BaSO4↓

【解析】

（1）碘水和二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和碘化氫，離子方程式為SO2+I2+2H2O= 4H++SO42-+2I-，

答案為：SO2+I2+2H2O= 4H++SO42-+2I-；

（2）洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替，

答案為：酸性高錳酸鉀溶液（或其他合理答案）；

（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO2含量偏低，

答案為：偏低；

（4）尾氣中的二氧化硫與雙氧水反應，生成硫酸，化學方程式SO2+H2O2=H2SO4，

答案為：SO2+H2O2=H2SO4；

（5）乙方案利用的原理為，。步驟②中反應的離子方程式為2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓；

答案為：2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓；

（6）根據，可得，，根據硫元素守恒，則尾氣中二氧化硫的體積為，故尾氣中二氧化硫的含量為。

答案為：。