Question

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( )

A.0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：c()=2c(H2CO3)+c(H＋)- c(OH－)

B.物質的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

C.向3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時，溶液中： c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

D.等物質的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Na2CO3在溶液中根據物料守恒：c（Na＋）=2c（CO32－）+2c（HCO3－）+2c（H2CO3），溶液呈電中性可知：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），因此有c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+2c（H2CO3），故A錯誤；

B. 物質的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據物料守恒：2n（Cl）=n（C），即2c(HClO)＋2c(ClO－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)，故B錯誤；

C. 溶液增重的質量為二氧化碳，n（CO2）= =0.2mol，NaOH溶液中含有氫氧化鈉為：n（NaOH）=0.1mol·L－1×3.0L=0.3mol，1＜=1.5＜2，所以二者反應生成的是NaHCO3和Na2CO3，設n（Na2CO3）=xmol、n（NaHCO3）=ymol，根據C原子、Na原子守恒得：x+y=0.2、2x+y=0.3，解得：x=0.1、y=0.1，故反應后生成等物質的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則：c（CO32－）＜c（HCO3－），正確的離子濃度大小為：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋），故C錯誤；

D. 等物質的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75，溶液顯酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子水解，電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋），c（Na＋）＞c（CH3COOH），得到c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H＋），故D正確；

故選D。