Question

（8分）某同學欲探究Na₂O₂與水的反應，可供使用的試劑有：Na₂O₂、蒸餾水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。該同學取一定量Na₂O₂樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O₂，該同學推測反應中可能生成了H₂O₂，并進行實驗探究。

（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式                                          。
（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫                                        。
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H₂O_2。取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式： H₂O₂ + Fe²⁺ + OH^-—   Fe(OH)₃¯，該反應中H₂O₂表現了        性（填“氧化”或“還原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時放出氧氣，此時H₂O₂表現了        性（填“氧化”或“還原”）。

Answer 1

（8分）
（1）2 Na₂O₂ + 2 H₂O ＝ 4 NaOH + O₂↑（2分）
（2）取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO₂粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H₂O₂（2分）
（3）1、2、4、2（2分）；氧化性（1分）
（4）還原性（1分）

試題分析：Na₂O₂與水反應的化學方程式是2 Na₂O₂ + 2 H₂O ＝ 4 NaOH + O₂↑；證明溶液X中含過氧化氫的方法是：取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO₂粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H₂O₂；通過上述實驗證明溶液中確實存在H₂O_2。取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：1H₂O₂ +2Fe²⁺ + 4OH^-=2  Fe(OH)₃¯，該反應中H₂O₂表現了氧化性；已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時放出氧氣，此時H₂O₂表現還原性。₂O₂與水的反應
點評：有關Na₂O₂與水的反應的知識來自于教材，此題要結合實驗的目的，注意分析實驗過程。