【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是( )
A. NH4+為正四面體形
B. CS2為直線形
C. HCN為折線形(V形)
D. PCl3為三角錐形
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH＋HBr 
C2H5Br＋H2O
已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g/cm3)；36 mL濃H2SO4(質量分數為98%，密度為1.84 g/mL)；25 mL水。試回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的a裝置還是b裝置？。
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適( )
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是( )
A.A進B出
B.B進A出
C.從A進或B進均可
（4）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.9℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示。回答下列問題：
已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O
②
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | －33 | 114 |
（1）儀器A的名稱是_______，其中發生反應的離子方程式是____________。
（2）點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發生副反應，化學方程式是______、_____。
（3）試劑 B、C依次為_______，試劑B的作用是______。
（4）Cl2 和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。
（5）碘氧化法滴定分析產品中2價Sn（II）的含量。準確稱取m g產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V mL，計算產品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代數式表示）。
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構體
B. 
互為同系物
C. 四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面
D. 扁桃酸（
）屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環上的同分異構體共有13種
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【題目】I、在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外的同一種元素。請回答下列問題：
（1）A的化學式是__________， Y的結構式是___________，Z中所含有的的化學鍵_________
（2）當X是強堿時，寫出E的稀溶液和銅反應生成C的離子方程式：_____________________。
II、淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4FeSO46H2O]比綠礬（FeSO47H2O）更穩定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
廢鐵屑
溶液A
莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是_______．
（2）濃度均為0.10molL﹣1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者__后者.（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）
（3）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接 ； 接 ．________
（4）常溫下，若0.10molL﹣1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3H2O的電離平衡常數Kb≈______．
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【題目】海水中溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是____________。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內填入適當的化學計量數:_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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【題目】Ⅰ．如圖是一個電化學過程的示意圖。
請回答下列問題：
（1）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式。
（2）乙池中反應的化學方程式為 ， 當乙池中B極質量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為L（標準狀況下），此時丙池中析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是（填序號）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
Ⅱ．NO2 可通過點解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。
陽極區生成N2O5的電極反應式是。
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