Question

【題目】現用98％的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

（1）現有主要儀器：A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________；

（2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度

D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次

E．稀釋濃H2SO4

F．冷卻后將溶液轉入容量瓶

其操作正確順序為__________________；

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)；

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來加熱和溶解固體溶質

（4）簡要回答下列問題

①所需濃H2SO4的體積為___________mL；

②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若將量筒洗滌轉移到容量瓶會使最終結果_________ ；定容時水加多后用滴管吸出會使結果_________；

（5）該濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

Answer 1

【答案】（1）250mL容量瓶（2）AEFDCB（3）CDE

（4）①13.6 ②偏低 偏高 ③偏低（5）<

【解析】試題分析：

（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的濃硫酸，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶。用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；

（2）操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序是：AEFDCB；

（3）A．容量瓶用于配制一定體積的、濃度準確的溶液，故A正確；B．容量瓶只有一個刻度，所以只能量取固定體積的液體，故B正確；C．容量瓶不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，故C錯誤；D．容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能用于貯存溶液，故D錯誤；E．容量瓶不能受熱，所以不能用來加熱和溶解固體溶質，故E錯誤；故選CDE。

（4）①濃硫酸的物質的量濃度c===18.4mol/L。設需要的濃H2SO4的體積為VmL，根據稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得：V=13.6mL，故答案為：13.6；②若攪拌過程中有液體濺出，會導致溶質的損失，則所配溶液濃度偏低；若將量筒洗滌轉移到容量瓶，會導致溶質偏多，則所配溶液濃度偏高；定容時水加多后用滴管吸出會使結果偏低。