【題目】下列物質屬于能導電的電解質的是
A．銅 B．鹽酸 C．硫酸 D．熔融的氯化鈉
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗現象的解釋不正確的是（ ）
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色 | Cl2具有強還原性 |
B | NH3與HCl氣體接觸時有白煙產生 | NH3與HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒 |
C | 新切開的Na表面在空氣中很快變暗 | Na容易與空氣中的氧氣等反應 |
D | 加熱鋁箔時熔化的Al不滴落 | Al表面的氧化膜熔點高，包在熔化的Al外面 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是 ( )
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（ ） 
A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>Vy C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應
【實驗分析】
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__．
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑（Fe3O4），有少量氣體產生，反應很快停止，
這一現象被稱為__．
（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產生的氣體是__，裝置C的作用是__．
（4）實驗Ⅲ結束后，
甲同學認為裝置C中產生Na2SO3,
乙同學認為SO2過量，產物中還可能含有_________，
丙同學認為可能還含有Na2SO4，設計簡單實驗驗證是否含有SO42-，正確的是（____）
A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在
（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．
②影響反應產物多樣性的因素有_____________________（至少填兩個）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：
P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol
P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩定”或“不穩定”）
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