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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（10分）（1）AgNO₃的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；   實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以         （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈    性，原因是（用離子方程式表示）：   ________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。

（10分）（方程式2分，其余1分）
（1）酸，＜，Ag^＋＋ H₂O

AgOH ＋ H^＋，抑制。
（2）酸，Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋， Al₂O₃ ；
（3）NaOH

（1）AgNO₃為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，常溫時的pH <7，原因是：Ag^＋＋ H₂O

AgOH ＋ H^＋，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。
（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，其原因是：Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋，當把把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃；
（3）硫化鈉溶液為強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH₄⁺的濃度大小                   （填序號）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺離子的物質(zhì)的量濃度之和
為    mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是

A．氯化鎂溶液

B．硫酸亞鐵溶液

C．碳酸氫鈉溶液

D．硫酸鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．實驗室配制硫酸鐵溶液時，加入稀硫酸主要是為了抑制硫酸鐵水解

B．可以通過溶液間的反應(yīng)制得Al₂S₃

C．泡沫滅火器原理為硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)，通常將硫酸鋁溶液儲存在鐵罐中

D．加熱蒸干氯化鐵溶液可得到氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液與0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符號填空
①溶液中c(OH ^-)           c(H⁺)      ② c(HCN)        c(CN^-)
（2）常溫下，向明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-剛好完全沉淀時，溶液
pH  7，（用“>、<、=”符號填空）反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
（3）BaCO₃分別加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液  ③50mL 0.01mol/L
氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中
Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：
c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na^＋) ＝c(SO₄²^－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液與0.1mol·L^－¹NaHCO₃,溶液等體積混合所得溶液：
c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^- )+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

D．相同溫度下，pH相等的Na₂CO₃溶液、C₆H₅ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液：c(C₆H₅ONa)>c(Na₂CO₃)>c(NaOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：
H₂A ="=" H⁺ + HA^- HA^-

H⁺ + A^2-
回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯____________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）
理由是：（用離子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯誤的是_____________。

A．c(Na⁺) =2c(A^2-) =" 0.2" mol/L

B．c(OH^-) = c(H⁺) + c(HA^-)

C．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(HA^-) + 2c(A^2-)

D．c(Na⁺) =" 2c" (A^2-) + 2c (HA^-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄、NH₃·H₂O四種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c、d(單位為mol/L)，下列判斷正確的是（）

A．a＝b＝c＝d	B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b	D．c＞a＞b＞d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－。下列說法錯誤的是

A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小	B．通入CO₂，溶液pH減小
C．加入NaOH固體，減小	D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

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