【題目】為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水 ，載人宇宙飛船內(nèi)常用含 C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
(1)X的化學(xué)式為 __________________ 。
(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。
(3)A的電子式為 ____________。
(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成 A 和 B 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ____________。
【答案】LiN3 第2周期VA族 
3LiN3
Li3N+4N2↑
【解析】
B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕猓?/span>C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含 C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3，確定B為氮?dú)猓?/span>NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為 2.1g，n(Li)=
=0.3mol，n(N)=
=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學(xué)式為：LiN3。
（1）由分析可知：X的化學(xué)式為LiN3。故答案為：LiN3；
（2）B為氮?dú)猓M成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；
（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為
。故答案為：；
（4）由分析X的化學(xué)式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成 Li3N 和 N2，由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方程式為 3LiN3
Li3N+4N2↑。故答案為： 3LiN3Li3N+4N2↑。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2—二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a. 引發(fā)反應(yīng) b. 加快反應(yīng)速度
c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是D裝置中____________________________；
（4）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，溶液分層，產(chǎn)物應(yīng)在______層（填“上”“下”）；分離該有機(jī)物的方法叫_______________。
（5）若產(chǎn)物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a蒸發(fā) b 蒸餾 c 重結(jié)晶
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是
A.NO2一種氣體B.O2與NO2的混和氣體
C.NO與NO2的混和氣體D.N2與NO2的混和氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從3 min到9 min，υ(CO2)=______mol·L-1·min-1
(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)生成1 mol H2，同時生成1 mol CH3OH
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________%
(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是____________。
(5)第3 min時υ正(CH3OH)___________第9 min時υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體，請寫出反應(yīng)方程式：__________。上述反應(yīng)是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)？請判斷并說明原因：__________________。
(2)Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Mg3N2的電子式：__________。
(3)在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直接合成尿素。
(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過程可用下列熱化學(xué)方程式表示：
反應(yīng)I 2NH3(1) +CO2(g)NH2 COONH4(1) △H1 = - 119.2 kJmol-1
反應(yīng)II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+ H2O(1) △H2= 15.5 kJmol-1
①寫出NH3(1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______。
②該工藝要求在190~ 200℃、13 ~ 24 MPa 的條件下反應(yīng)，90℃左右反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條件的理由：_________。
(2)在不同氨碳比L=
和水碳比W=
條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化情況如圖所示：
①CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：_________。
②在圖中，畫出L=4、W=O時CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖____。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，T℃度時，將5.6mol NH3與5.2molCO2在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O (g) △H1＝—43kJmol-1。達(dá)到平衡狀態(tài)時，NH3與CO2的平衡分壓之比 p(NH3): p(CO2)= 2:13。[p(NH3)= x(NH3)p，x(NH3)為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓]。
①T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = ______________。
②若不考慮副反應(yīng)，對于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是 _________ 。
A.當(dāng)反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會使NH3 的平衡轉(zhuǎn)化率降低
C.在容器中加入CaO，(可與 H2O反應(yīng))，提高CO(NH2)2產(chǎn)率
D.反應(yīng)開始后的一段時間內(nèi)，適當(dāng)升溫可提高單位時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
(1)目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g)△H＜0
①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
③該反應(yīng)中，還原劑為_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_______。
(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物，已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol ；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_______。
(3)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，總反應(yīng)方程式為： Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O
①鋅錳干電池的負(fù)極材料是________，
②負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：_______
③正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：________。
④若反應(yīng)消耗32.5 g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（ ）
A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗(yàn)乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】核電站遭破壞，會造成放射性物質(zhì)
I和
Cs向外界泄漏。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.每個Cs含有78個中子
B.CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)
C.HI的還原性比HF的強(qiáng)
D.KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽
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