對于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用質量分數為98%的H2SO4溶液
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列措施不符合節能減排、綠色發展理念的是
A．大力發展火力發電，解決電力緊張問題
B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C．盡量少開私家車，多騎自行車
D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反應共生成1.12L NO（標準狀況下），再向反應后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，當沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最少是
A．450ml B．500ml C．400ml D．不能確定
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
（1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量．已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為 。
（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是______
（填a電極或b電極），負極反應式為______。
（4）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，已知正極上
發生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發生的電極反
應式為________；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知短周期元素的離子aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）
A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．離子的還原性：cCm﹣比dDn﹣弱
C．離子半徑：C＞D＞B＞A D．氣態氫化物的穩定性HmC一定大于HnD
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知A、B、C、D為短周期元素，A、D同周期，A的氣態氫化物的穩定性大于D的氣態化物的穩定性，B、C為金屬元素，B的陽離子的氧化性小于C的陽離子的氧化性。下列說法正確的是
A．A與B形成的化合物中只含離子鍵
B．A的氣態氫化物的沸點一定高于D的氣態氫化物的沸點
C．若A與C的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為C2A3
D．相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比C的最高價氧化物的水化物的堿性強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）
bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b=_
（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變
Ⅱ、某研究性學習小組為探究鐵與鹽反應，取同質量、體積的鐵片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鐵片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_ ，t2～t3速率變化的主要原因是_ 。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是（用離子方程式表示）_
（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？_ （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：_
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式_
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．室溫下，21.0 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為1.5 NA
B．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數目為2.0 NA
C．0.1mol乙醇與氧氣完全反應生成二氧化碳時轉移電子數為0.1NA
D．標準狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數為0.2NA
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