Question

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確的是（ ）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/
D．30min～40min間該反應使用了催化劑

Answer 1

【答案】分析：A、由圖象可知，30min時正、逆反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則改變壓強平衡不移動，故是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行；
B、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應；
C、反應從開始到8min內A濃度減少了0.64mol/L，根據v=計算v（A）；
D、由A中分析可知，30min～40min，速率降低，平衡不移動，為降低壓強．
解答：解：A．由圖象可知，30min時正、逆反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；
C．反應從開始到8min內A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為=0.08 mol/（L?min），故C正確；
D．由A中分析可知，30min時正、逆反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡與反應速率的因素等，難度較大，注意根據圖象濃度的變化以及反應速率的變化判斷化學反應狀態以及影響化學反應速率的條件，是易錯題，答題時注意分析改變條件瞬間速率變化．