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某濃度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^-，如想增大NH₄⁺的濃度，而不增大OH^-的濃度，應采取的措施是（）

A．適當升高溫度

B．加入水

C．通入NH₃

D．加入少量鹽酸

試題分析：氨水中NH₃·H₂O的電離是個吸熱過程。升高溫度，促進氨水的電離，但是NH₄⁺和OH^-的濃度都增大。錯誤。B．加入水，NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^-正向移動，NH₄⁺和OH^-的濃度都減小。錯誤。C．通入NH₃，會發生反應：NH₃ +H₂O= NH₃·H₂O。c(NH₃·H₂O)增大，電離平衡NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^-正向移動，NH₄⁺和OH^-的濃度都增大。錯誤。D．加入少量鹽酸，發生反應：H⁺+OH^-= H₂O。由于OH^-被消耗，所以OH^-濃度減小，使平衡NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^-正向移動，NH₄⁺的濃度增大。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中c（CH₃COO^-）/[c（CH₃COOH）·^·c（OH^-）]不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H^＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

證明氟化氫是弱電解質的事實是( )

A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩定性最強

B．濃H₂SO₄加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產生

C．100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H^＋)小于0.1 mol/L

D．測得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：、、。
已知該溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO

)＞c(SO

)＞c(H₂SO₃)。則該溶液中c(H^＋) c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨水中存在下列的電離平衡：NH₃·H₂O

＋OH^－要使平衡向左移動，同時使OH^－離子濃度增大，應加入下列的(　　)

A．NaOH固體	B．NH₄Cl固體
C．H₂SO₄	D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(　　)

A．[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH]

B．[H^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^－]

C．[Na^＋]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[CH₃COO^－]＞[Na^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）

A．1 mol/L甲酸溶液的c(H^＋)＝0.01 mol/L

B．甲酸能與水以任何比例互溶

C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應

D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，pH與滴加CH₃COOH溶液體積的關系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是（　�。�

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）
B．在B點：a＞12.5，且有c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）
C．在C點：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
D．在D點：c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝0.1 mol/L

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