Question

在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。

（1）試管B中盛放的試劑是           （填名稱），實驗時往往在B試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現象對應的離子方程式                                。
（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是                             。
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生。若要分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是            。
（4）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實驗產率是理論產率的60%，則可得到的產物質量是        g。
（5）某同學采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做該實驗，結果含¹⁸O原子的產物的結構簡式為        ，乙酸分子的官能團名稱為        ，乙酸在反應中被取代的原子團的電子式為        。

Answer 1

（1）飽和Na₂CO₃溶液；2CH₃COOH+CO₃^2- → 2CH₃COO^- +CO₂↑+H₂O。
（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。
（3）分液漏斗。 （4）26．4 （5）CH₃COOCH₂CH₃；羧基；

試題分析：（1）試管B中盛放的試劑是飽和Na₂CO₃溶液，其作用是溶解乙醇，反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出。實驗時往往在B試管中可以看到少量氣泡，該反應的兩種方程式為2CH₃COOH+CO₃^2- → 2CH₃COO^- +CO₂↑+H₂O。（2）乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑時發生反應的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生。若要分離B中的互不相溶的兩層液體混合物需要用到的玻璃儀器是是分液漏斗。（4）n(乙酸)=0．5mol,n(乙醇)=1mol乙醇過量所以產生的乙酸乙酯按照乙酸來計算如果實驗產率是理論產率的60%，則可得到的產物的質量為0．5mol×60%×88g/mol=26．4g。（5）某同學采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做該實驗，由于酯化反應的脫水方式是酸脫羥基醇脫氫。所以含¹⁸O原子的產物的結構簡式為CH₃COOCH₂CH₃。乙酸在反應中被取代的原子團羧基的羥基的電子式為。