【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定．生產K2FeO4的工藝流程如圖所示： 
（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學方程式： ．
（2）“轉化”過程中發生反應的化學方程式為 ．
【答案】
（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（2）Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
【解析】解：氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現高鐵酸鈉轉化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結晶過濾得到高鐵酸鉀固體，（1）反應中KClO是氧化劑，氧化產物是K2FeO4 ， 還原產物是KCl，還原劑是Fe（OH）3 ， 反應的化學方程式為2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，所以答案是：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；（2）“轉化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉化為溶解度更小的K2FeO4 ， 反應方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．所以答案是：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
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【題目】將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是
A.10 mL 0.4mol·L-1的鹽酸B.10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液
C.10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D.10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液
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【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解無關的是
A.明礬和FeCl3可作凈水劑
B.為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
C.用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
D.氫氟酸用塑料試劑瓶保存而不用玻璃試劑瓶保存
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【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業流程示意圖如圖： 
（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 ．
（2）接觸室中，發生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是 ．
（3）反應釜中，燒渣經過反應轉化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質的化學式是 ．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發生反應的離子方程式補充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．
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【題目】已知可逆反應X（g）+Y（g）2Z（g），在容積為2L 的密閉容器中反應，有關物質的物質的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 
A.a為1.60
B.X和Y的轉化率相等
C.0～10min的平均速率V（Z）=0.079molL﹣1min﹣1
D.容器內Z的濃度最大可以達到1.00 mol/L
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【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72﹣轉化為Cr3+ ， 其電極反應式為 ．
（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖1所示．
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其離子方程式為 ．
②納米鐵粉與水中NO3﹣反應的離子方程式為:4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
研究發現，若pH偏低將會導致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異（見圖2），產生該差異的可能原因是 ．
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【題目】如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ） 
A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態Ⅰ和平衡狀態Ⅱ時濃度不相等
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.大米富含淀粉
B.加碘食鹽含有碘酸鉀（KIO3）
C.人體必需的微量元素就是維生素
D.人體必需的微量元素不都是金屬元素
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【題目】甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料． 已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJmol﹣1
②CH4（g）+ 
O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=﹣36kJmol﹣1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJmol﹣1
（1）氫氣的燃燒熱為 ， 寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： ．
（2）現有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應．當x=時，反應②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是 ． 
A．E1=36kJ B．E2=36kJ C．E1﹣E2=36kJ D．E3﹣E1=36kJ
（3）工業上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量）數值如表：
化學鍵 | C﹣C | C﹣H | H﹣H | C﹣O | C≡O | H﹣O |
鍵能 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
則△H1= ．
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