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【題目】實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是(　　)

A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 鹽酸 D. 氨水

【答案】D

【解析】試題分析：A、氫氧化鈉與氯化鋁反應生成的氫氧化鋁會溶于氫氧化鈉，不能保證鋁離子全部沉淀，錯誤；B、氫氧化鋇是強堿，所以氫氧化鋁會溶于氫氧化鋇溶液，錯誤；C、鹽酸與氯化鋁不能產生氫氧化鋁沉淀，錯誤；D、氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以鋁離子可以全部沉淀，正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為我國目前的能源消費結構圖：

（1）由圖中數據可知，一定時期內，我國的能源結構仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是_____________________________________________。

（2）將煤轉化為水煤氣可有效降低煤對環境的破壞性，能量變化如圖所示：

根據以上數據，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；

（3）直接燃燒水煤氣的能量利用率遠遠低于燃料電池，請寫出堿性水煤氣燃料電池的負極反應式________________________，______________________。

（4）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用H2、CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度
化學反應	平衡常數	500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)	K2	1.00	2.5
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)	K3

在體積一定的密閉容器中發生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。

A.平衡正向移動 B.達到新的平衡后體系的壓強增大

C.H2的轉化率增大 D.體系的密度增大

（5）500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。

（6）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)隨反應時間t變化曲線I如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變為曲線II和曲線III。

當曲線I變為曲線II時，改變的條件可能是________。當曲線I變為曲線III時，改變的條件可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對金屬鈉與水反應現象的觀察進行分析，不能得出的結論是( )

A.金屬鈉熔點低

B.金屬鈉導電性強

C.金屬鈉密度小

D.金屬鈉化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中沸點最高的是

A. 乙烷B. 丙烷C. 乙醇D. 丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】方鉛礦的主要成分為PbS，含鉛可達86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示：

（1）方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______（填化學式），可用于工業制備________。

（2）步驟②中焦炭的作用是________。

（3）“粗鉛”的雜質主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時，________作陰極，陰極反應式為________，陽極泥的主要成分是________。

（4）步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。

（5）已知：常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發生反應的離子方程式是________；結合數據分析，該反應能否進行得基本完全？________（寫出計算推理過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。

A裝置中發生反應的化學方程式： KMnO4+ HCl(濃) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O，____________

（1）制取氯氣反應中MnCl2是__________ 產物(填“氧化”或“還原”)。

（2）實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。

（3）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變為_____________，寫出相關反應的化學方程式___________________________________。

（4）寫出E裝置中反應的離子方程式___________________________。

（5）用31．6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_________L氯氣。被氧化的HCl的物質的量是___________。

（6）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正確選擇是______（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是

選項	實驗操作	現象	結論
A	向BaCl2溶液中通入CO2	產生白色沉淀	白色沉淀為BaCO3
B	向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液	產生白色沉淀	白色沉淀為CaCO3
C	向某溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體	濕潤的紅色石蕊試紙未變藍	該溶液中一定不含有
D	向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液	產生白色沉淀	該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（）

A. ω＝

B. c＝

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0．5ω

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

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