【題目】有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO3）xnH2O，相對分子質量為242g/mol, 取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液倒入下圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出。在A極得到金屬0.32g．下列說法正確的是（ ）
A. 金屬M的摩爾質量為64 B. x=4
C. n=3 D. C極發生還原反應
【答案】C
【解析】有一硝酸鹽晶體，其化學式表示為M(NO3)xnH2O經測定其摩爾質量為242gmol-1。1.21g該晶體的物質的量=
=0.005mol；溶于水配成100mL溶液，將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g，A極為陰極；設M的相對原子質量為y，析出的金屬電極反應為：
Mx+ + xe- ═ M
1 x y
0.005mol0.01mol 0.32g
計算得到y=64g/mol；x=2；M(NO3)xnH2O的摩爾質量為242gmol-1，則64+62×2+18n=242，n=3；A.根據上述分析，金屬M的摩爾質量為64 g/mol，故A錯誤；B. 根據上述分析，x=2，故B錯誤；C. 根據上述分析， n=3，故C正確；D. A極為陰極，C為負極，原電池的負極發生氧化反應，故D錯誤；故選C。
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【題目】(1)根據反應8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2，回答下列問題：
①該反應中氧化劑是______________，氧化產物是___________________。
②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為________________。
(2)某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：
①該反應的氧化劑是__________，還原劑是___________。
②該反應中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。
③當有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是__________L。
④請把各物質填在下面空格處，需配平：
□______+□______＝□______+□______+□______+□
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大。A與B、C分別構成電子數相等的化合物W、K，且W是一種能產生溫室效應的氣體；D元素最外層電子數是次外層電子數的3倍。A、D、E構成化合物Y，A、B、C、D構成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個數比是1∶1的離子化合物。回答下列問題：
（1）推斷元素D為___________。
（2）Y的電子式為_______；物質W為_______，其晶體中存在的作用力有_______。
（3）與E同主族且為第7周期的元素原子序數為________。
（4）A與C形成的K是生產某種常用肥料的重要原料，寫出其被催化氧化的反應方程式______。
（5）X、Y按1∶2反應的離子方程式為____________________________。
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【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現象和結論的敘述不正確的是（ ）
A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體
C. 試管內壁有油狀液滴形成
D. 試管內有少量白霧
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【題目】有A、B、C三種無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種。經實驗可知：①B能發生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發生水解反應，水解液均能發生銀鏡反應。
(1)試判斷它們分別是：A________、B________、C________。
(2)分別寫出A、C發生水解反應的化學方程式：
A________________________________________________________________________；
B________________________________________________________________________。
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【題目】現有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系，其中E為黑色粉末。
I、利用右圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關問題:
（1）在實驗前首先___________如何操作___________將分液漏斗中的水滴入試管，然后:
①在導管口處進行適當操作，觀察現象。
②觀察燒杯中的現象為:___________。根據所觀察現象可得到的兩個結論是______、_____。
③寫出試管中反應的化學方程式_____________。
（2）已知水與C反應生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質為1mol的稀鹽酸完全反應時放出akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式_______。
II.在加熱條件下，某無氧酸(含有A中的一種元素)的濃溶液與E反應，生成單質氣體X。為檢驗X的性質，設計如下圖所示實驗裝置:
（1）請寫出此實驗中制備單質氣體X的離子反應方程式___________。
（2）實驗過程中，觀察到裝置III中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一預期現象，你認為應該如何改進?___________。
（3）實驗結束后，裝置IV中可觀察到現象是_________，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為:__________。
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【題目】含鈷催化劑廢料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）CoC2O4中Co的化合價為_____。
（2）步驟②經溶解后過濾，濾渣1的主要成分為____(填化學式)，濾液中含有_____種陽離子。
（3）步驟③氧化對Fe2+全部轉化為Fe3+，反應的離子方程式為_______，檢驗其是否已完全氧化自方法是______________。
（4）步驟國加Na2CO3溶液的目的是_____________，濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，則x=____，濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
（5）某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質量分數為35%)制備Co3O4，最終得到產品m2kg,其產率為________(列出算式即可)。
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【題目】2017年10月27日，世界工生組織國際癌癥研究機構將三氯乙醛劃為2A類致癌物，但它可用于生產氯霉素、合霉素等。某探究小組模擬備三氯乙醛自實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。
已知：C2H5OH+4Cl2=CCl3CHO+5HCl，副反應是C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H20。
容下列問題:
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式:__________________。
（2）儀器b中冷凝水從________(填“p”或“q”，下同)口進，______口出。
（3）進入裝置D的是純凈、干燥的Cl2，則裝置B中的試劑為_____，裝置C中的試劑為____。若撤去裝置B，對實驗的影響是____________________。
（4）實驗時發現D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是__________________。
（5）已知：CCl3CHO +OH-=CHCl3+HC00-； HC00-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
稱取0.40g產品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液,再加入適量Na2C03溶液，反應完全后,加鹽酸調節溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是_______，達到滴定終點的現象是______，測得產品的純度為____________________。
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【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。
（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___________，其作用是_________。
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