【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（ ）
A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3.5NA
B.50g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為2NA
C.用惰性電極電解H2SO4溶液，若陽極產生5.6L氣體，則電路中通過0.5NA電子
D.常溫下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數目大于0.01NA
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【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是
A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性
B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性
D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣
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【題目】實驗室常用濃鹽酸的質量分數為
，密度為
。
(1)此鹽酸的物質的量濃度為____________。
(2)需要
的鹽酸，配制時需以上濃鹽酸的體積為_____
。
(3)上述實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及____________(兩種儀器)。
(4)用濃鹽酸配制
稀鹽酸，操作步驟的正確順序是__________(填字母代號)。
a.計算需要濃鹽酸的體積
b.用量筒量取濃鹽酸
c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶
d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻
e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
f.繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處，改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平
(5)下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是：____________。
A．量取濃鹽酸時仰視刻度線
B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．未冷卻至室溫就轉移定容
D．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
E．定容時俯視刻度線
F．搖勻后立即觀察，發現溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線
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【題目】（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為___極，該極的電極反應式為___。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為___。
③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為___。
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極)，當消耗標況下0.448LH2時，陽極產生的氣體為___(填化學式)，其物質的量為___，溶液的pH＝___(忽略銅離子水解，假設電解前后溶液體積不變)。
（2）根據2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)
電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的___極，其電極反應式為___。
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【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
C.除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應
D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)A和D與氫元素形成的最簡單氫化物中，其中沸點較高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。
(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。
(4)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長a＝5.66x10-8cm， F 的化學式為______：晶胞中A 原子的配位數為_________；列式計算晶體F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)
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【題目】將兩份過量的鋅粉 a、b 分別加入定量的稀硫酸，同時向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，產生H2 的體積 V(L)與時間 t(min)的關系正確的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【題目】現將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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