Question

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．在D點時v正<v逆

B．反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB> KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、曲線為平衡線，D點沒有達到平衡，達到平衡，SO3%的含量增大，即平衡向正反應方向移動，正反應方向速率大于逆反應方向速率，故說法錯誤；B、隨著溫度升高，SO3%的量減少，說明平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，故說法正確；C、化學平衡常數只受溫度的影響，正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，化學平衡常數減小，故說法正確；D、恒壓下，通入非反應氣體，組分的濃度減小，根據勒夏特列原理，平衡應向逆反應方向移動，故說法正確。