Question

知二氯化二硫（S₂Cl₂）的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：
2S₂Cl₂+2H₂O＝4HCl+SO₂↑+3S↓。對該反應的說法正確的是 

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑	B．H2O作還原劑
C．每生成1mol SO2轉移4mol電子	D．氧化產物與還原產物物質的量比為3:1

Answer 1

A

解此題的關鍵是準確判斷反應前后元素化合價的變化，根據題目給出的S₂Cl₂的結構式，可以知道Cl和S兩元素的化合價然后即可得出結論。
因Cl的非金屬性比S強，故S₂Cl₂中S、Cl的化合價分別為+1、-1價；則在反應中只有硫的化合價發生變化，氧化產物與還原產物的物質的量比為1: 3，A項正確，B、D項錯誤；SO₂中硫的化合價為+4價，故每生成1mol SO2轉移3mol電子，C項錯誤。