Question

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質，寫出精制過程中發生反應的化學方程式是 ， ．
（2）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42﹣ ， 該鋇試劑可以是
A.Ba（OH）2
B.Ba（NO3）2
C.BaCl2
（3）電解過程中所發生反應的化學方程式為 ， 與電源正極相連的電極附近產生的氣體是 ， 檢驗該氣體可使用試紙，現象是試紙變為色．
（4）氯堿工廠生產的氯氣和氫氣可以進一步用于生產鹽酸，主要過程如下：

其中關鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應采取的措施是 ． 合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97% ．
（5）氯堿工廠生產的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應的化學方程式為 ．
（6）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍色石蕊試紙，然后往A試管內加入鹽酸，試紙顯色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯色．最后向C試管中加入物質（填化學式），他之所以加入這種物質的理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）A,C
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2,濕潤的碘化鉀淀粉,藍
（4）先通H2,再通Cl2；通H2點燃后再通Cl2,用100 mL刻度瓶收集滿HCl氣體,置于水中,水升至97 mL以上即認為符合要求
（5）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
（6）紅,藍,H2O,證明單獨的氯化氫氣體或水均不能使藍色石蕊試紙變色
【解析】解：（1）工業食鹽中含有較多的Ca2+、Mg2+雜質，可以用試劑NaOH、Na2CO3除去反應為氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，所以化學方程式為CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；

所以答案是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）除去粗鹽中的SO42﹣，可加Ba2+形成BaSO4白色沉淀，由于不能引進其他陰離子，所以鋇試劑只能用BaCl2或Ba（OH）2，故AC正確，

所以答案是：AC；

（3）在電解過程中，與電源負極相連的電極為陰極，電解池中陰極氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑；陽極氯離子失去電子生成氯氣，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2，電解過程中反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯氣能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，現象是試紙變為藍色，

所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉； 藍；

（4）氯氣有毒，為保證氯氣完全反應，應該先通入氫氣，再通入氯氣，通入氯氣前應先點燃氫氣，氯化氫易溶于水，所以驗證的方法是：取一個有刻度的玻璃瓶，收集一瓶合成氣，倒放在水槽中，觀察水面上升的高度，進行粗略估計，用100 mL刻度瓶收集滿HCl氣體，置于水中，水升至97 mL以上即認為符合要求，

所以答案是：先通H2，再通Cl2；通H2點燃后再通Cl2；用100 mL刻度瓶收集滿HCl氣體，置于水中，水升至97 mL以上即認為符合要求；

（5）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（6）鹽酸是一種酸，鹽酸溶液中的氫離子能使藍色石蕊試液變成紅色，氯化氫既不屬于酸也不屬于堿，不能能使藍色石蕊試紙變色，仍為藍色；鹽酸能使藍色石蕊試紙變紅，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫氣體和水能不能使藍色石蕊試紙變紅呢？通過B試管中實驗已經排除了單獨的氯化氫氣體不能使藍色石蕊試紙變色，還需要進一步排除單獨的水也不能使使藍色石蕊試紙變色，要利用控制變量法向C試管中單獨加入水進行試驗，水的化學式為H2O．

所以答案是：紅；藍；H2O；證明單獨的氯化氫氣體或水均不能使藍色石蕊試紙變色．