Question

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（  ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

Answer 1

B  

由于Fe^2＋的還原性強于Br^－，故根據氧化還原反應的先后順序知，Cl₂先氧化Fe^2＋,然后再氧化Br^－。2Fe^2＋ + Cl₂2Fe^3＋ + 2Cl^－,2Br^－ + Cl₂Br₂ + 2Cl^－，2FeBr₂ + 3Cl₂2FeCl₃ + 2Br₂。當x/a ≤0.5時，Cl₂僅氧化Fe^2＋，故A項正確。當x/a ≥1.5時,Fe^2＋和Br^－合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0.5a時，Cl₂剛好把Fe^2＋全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl₂還要氧化Br^－，而選項中沒有表示，故錯。