Question

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題：

I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i中H2S發生了 ___（選填“氧化”或“還原”）反應。

(2)過程ⅱ的離子方程式是____。

(3)已知：①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

請結合以上信息，判斷工業脫硫應選擇的最佳pH范圍，并說明原因：____。

Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。

(4)①該過程的熱化學方程式是____。

②比較壓強P1和p2的大小關系：p1 __ p2（選填“>”“<”或“=”）。

Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如下。

(5)①吸收池中發生反應的離子方程式是 ___。

②結合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理：____。

Answer 1

【答案】 氧化 4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 1.5≤pH<1.9；當pH大于1.9時，Fe3+開始沉淀，導致Fe3+和Fe2+濃度均下降，會降低反應速率。當pH小于1.5時，T.F菌活性較低，反應速率減慢 CH4(g)+H2OCO(g)+3H2(g) △H=+204kJ/mol > CO2+H2O+CO32-=2HCO3- 極反應：2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生。

【解析】（1）考察氧化還原的基本概念判斷。由圖可知，過程i中H2S變成了S，S元素由-2價變成0價，化合價升高發生了氧化反應。

（2）考察陌生氧化還原離子方程式的書寫及配平方法，由圖可知過程ii是FeSO4和氧氣反應生成Fe2(SO4)3，注意題干中說脫硫過程在酸性環境中。

（3）考察題目分析綜合能力，由①可知Fe3+在pH=1.9時開始沉淀會導致Fe3+濃度降低，則Fe2+和Fe3+濃度均會降低，速率降低。故pH應該小于1.9。由圖②可知pH在1.5的時候Fe2+的氧化速率較快，故pH的取值范圍是1.5≤pH<1.9。

（4）①考察熱化學反應方程式的書寫和圖像問題，注意物質的聚集狀態，故△H=+204kJ/mol。②考察平衡移動，其它條件不變，壓強越大，平衡逆向移動，則CH4的體積分數增大，則p1>p2。

(5)①考察離子方程式的書寫。由圖示已知吸收池用的是K2CO3溶液，吸收CO2，則離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。②考察電解池電極反應方程。已知惰性電極電解池中的電解液是KHCO3，陰極水放電生成氫氣，陰極附近c(OH-)增大，氫氧根和碳酸氫根反應生成碳酸根OH-+HCO-=CO2-+H2O，K+向陰極遷移，使K2CO3溶液得以再生(溶液電中性)。