【題目】據《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”生成“銅青”的反應原理為
A.化學腐蝕B.吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕D.銅與空氣中的成分直接發生化合反應
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【題目】某化工廠分析人員從車間取過氧化氫樣品1.00mL 于錐形瓶中，加25mL 水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。當反應完全時，消耗KMnO4溶液20.20mL。試計算該過氧化氫樣品的物質的量濃度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）
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【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據需要選擇），對應說法正確的是
選項 | ①中藥品 | ②中藥品 | ③中藥品 | ④中藥品 | 制備氣體 | ⑥中藥品及作用 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 | C12 | NaOH溶液，尾氣吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 燒堿溶液 | 濃硫酸 | NO | Na()H溶液，尾氣吸收 |
C | 濃鹽酸 | 大理石 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃硫酸 | CO2 | 澄清石灰水，檢驗CO2 |
D | 濃鹽酸 | Zn | 水 | 濃硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是( )
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀產生
D. 工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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【題目】氯元素的常見化合價有－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7。
①KClO3是一種強氧化劑，常溫下較穩定，在400 ℃以上則分解并放出氧氣。其分解分為兩步進行：加熱到356 ℃以上時分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣。當溫度在400 ℃以上時，乙分解為甲和丙。其中甲是一種含氯的化合物。
②已知化合物丁由丙物質組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強烈刺激性臭味的氣體，標準狀況下密度約為3.01 g·L－1。
(1)甲的電子式為________；試比較KClO3與乙的穩定性：_________(用化學式表示)。
(2)實驗室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式為
______________________________________________________。
(3)工業上KClO3和乙均由電解和復分解兩步反應制得，其生產流程如圖所示：
電解熱的NaCl溶液時，產生的Cl2與NaOH反應生成NaClO3和NaCl，NaCl繼續參與電極反應，最終實現向NaClO3的轉化。寫出該電解池中發生總反應的化學方程式：____________________________________________。
當溫度低于80 ℃時，會有部分NaClO生成。若電解消耗了117 g NaCl時，電路中轉移的電子為10.4 mol，則NaClO3的產率為_______(產率＝
×100%)。
(4)寫出電解NaClO3生成戊時的陽極反應式：__________________。
(5)NaClO3還可用于丁的生產：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得。試寫出發生反應的離子方程式：________________________________________。
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【題目】唐末五代時期丹學著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”。描述的是( )的制作過程
A．鋁熱劑 B．黑火藥
C．木炭 D．丹藥(硫化汞)
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【題目】東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”
這里的“黃芽”是指
A. 硫 B. 銅 C. 鐵 D. 金
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【題目】一種鹽X與氫氧化鈉共熱,可放出無色氣體Y,Y經過一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應又生成X,則X可能是下列中的（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3
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