如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是
| A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 |
| B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ |
| C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 |
| D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1 |
D
解析試題分析：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，則A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤。B、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故D正確。
考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是
| A．鋼鐵生銹 | B．氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物 |
| C．水電解 | D．1,3-環(huán)己二烯生成苯 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某反應(yīng)能量變化如右下圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列敘述正確的是
| A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變 |
| C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能 |
| D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3  N2+3H2ΔH =－92 kJ·mol－1 |
| B．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 |
| C．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
| D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
NO(g)
NO2(g)2NH3(g) 
2N2(g)3H2O(g)，
煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是
| A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮 |
| C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高 |
| D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
| A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol |
| C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／mol |
D．H2（g）＋ O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
| B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng) |
| C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) |
| D．當(dāng)△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
| | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是
| A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2+3H2  2NH3ΔH =－92 kJ·mol-1 |
| B．達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動 |
| C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 |
| D．圖中曲線b表示使用了催化劑 |
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